Fluor elektronen in der 1. schale Fluor befindet sich im Periodensystem in der 2. Periode (die zweite Zeile im Periodensystem). Das bedeutet, dass seine Elektronen auf 2 Schalen aufgeteilt sind. 1 Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften, Atombau ; Ordnungszahl: 9, 9 Protonen 9 Elektronen ; 2. Periode, 2 besetzte Elektronenschalen. 2 Das F-Atom nimmt 1 Elektron auf. Es entsteht das F-Anion. Für Lithium und Fluor sind jetzt jeweils vollbesetzte Schalen entstanden. (Vollbesetzte 1. 3 Das Element Fluor steht in der zweiten Periode. Demnach ist die K-Schale (entspricht der e) vollständig mit zwei Elektronen besetzt. 4 Fluor (F) — Periodensystem der Elemente (PSE) Sie sind hier: Nach Gruppe > Halogene > Fluor Fluor x [ Zum vollständigen Periodensystem] Bemerkungen: 1 Digit = niederwertigste Stelle, d.h. 2, +/- 3 Digits bedeutet 2, 2, 5 Im Periodensystem sind Wasserstoff und Helium die einzigen beiden Elemente in der ersten Reihe, oder Periode, was widerspiegelt, dass sie nur Elektronen in ihrer ersten Schale besitzen. Wasserstoff und Helium sind die einzigen zwei Elemente, die in ihrem neutralen, nicht geladenen Zustand ausschließlich Elektronen im 1s 1s -Orbital besitzen. 6 Ein Fluor-Atom hat 9 Protonen im Kern und dementsprechend auch 9 Elektronen, verteilt auf die unterschiedlichen Schalen: Fluor ist ein einwertiges, giftiges, gasförmiges Halogen. Es ist blass gelb-grün und das chemisch reaktivste und elektronegativste aller Elemente. 7 Halogene wie Fluor, Chlor und Brom stehen im Periodensystem links neben den Edelgasen (7. Hauptgruppe). Die Halogene haben die Gemeinsamkeit, dass sie im Schalenmodell sieben Valenzelektronen haben. Schalenmodell Halogene: F und Cl Ihnen fehlt also nur ein Elektron, um die Oktettregel zu erreichen. 8 Die Elektronenkonfiguration eines Atoms wird durch die besetzten Unterschalen beschrieben: Der Nummer der Schale folgt der Buchstabe für die Unterschale und hochgestellt die Anzahl der Elektronen in der Unterschale. So ergibt sich z. B. für die mit 5 Elektronen besetzte 2. Unterschale (l = 1 bzw. p) der 3. Schale (n = 3 bzw. 9 Für die K-, L- und M-Schale gilt: Die maximale Anzahl der Elektronen pro Schale ergeben sich aus der Formel. 2 n 2. 2n^2 2n2 (n= Schalenzahl). Daraus ergibt sich folgendes Prinzip: K-Schale (n= 1): Maximale Elektronenzahl 2 L- Schale (n= 2): Maximale Elektronenzahl 8 M- Schale (n= 3): Maximale Elektronenzahl 18 Ab N-Schale (n= 4): Maximale. fluor atommasse 10 schalenmodell fluor 12